Question

一定溫度下，有可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器中，將2mol C和6mol D充入體積為2V的乙容器中．下列關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A、甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B、在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡常數(shù)增大
• C、兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，達(dá)到新的平衡．甲、乙容器中平衡混合物中的各組分體積分?jǐn)?shù)不同
• D、兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：據(jù)題意可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，體積也是兩倍，且溫度相同，將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣，所以甲與乙完全等效，利用等效平衡分析各個(gè)選項(xiàng)即可．

解答： 解：A、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應(yīng)一個(gè)是從正反應(yīng)進(jìn)行，一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行，所以無法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，升高相同的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，兩反應(yīng)完全等效，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，故C錯(cuò)誤；
D、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不變，所以平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本題的關(guān)鍵，但本題又是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以解題時(shí)應(yīng)注意分析．