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6．下列說法正確的是（　　）
A．金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質
B．非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性
C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D．直徑介于1nm～100nm之間的微粒成為膠體

分析 A．如存在多種化合價，可被還原為較低價態(tài)，不一定為單質；
B．碳酸、磷酸為非氧化性酸，具有弱氧化性；
C．由共價鍵形成的分子可為單質；
D．直徑介于1nm～100nm之間的微粒不一定為分散系．

解答 解：A．Fe有+2、+3價，鐵離子被還原可得到亞鐵離子，故A正確；
B．碳酸、磷酸為非氧化性酸，具有弱氧化性，硝酸、濃硫酸具有強氧化性，故B錯誤；
C．共價鍵可存在于單質、化合物中，由共價鍵形成的分子可為單質，如氮氣、氧氣等，故C錯誤；
D．膠體為分散系，分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間，但如不是分散系，則不是膠體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、共價鍵以及膠體等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于雙基的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學工作者的一篇論文．論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒．在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種．
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體．繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．

（1）圖1中所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗，Ⅳ中應選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（3）第二步中讓B（填序號）裝置先發(fā)生反應．
（4）第四步中所加固體粉末為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結．
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3．裝置如圖2所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（5）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（6）當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現白色沉淀．
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
方法三：（7）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向含有下列離子的溶液中加入Na2O2固體后，其離子數量一定沒有減少的是（　�。�
A．S2-B．NH4+C．HCO3-D．AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．已知反應：2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B．過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
C．測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在試紙上，并與標準比色卡比較
D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應容器使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則  PC=PD＞PB
D．在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D，則 此 時 v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是（　　）
A．乙烯分子與苯分子均含碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應
B．除去甲烷氣體中的乙烯可將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C．實驗室可用溴水鑒別苯、乙醇和環(huán)己烯
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時，失電子數目均為NA
B．7.8g Na2O2加入過量水中，反應轉移的電子數為0.2 NA
C．常溫常壓下，14 g 氮氣含有的原子數目為 NA
D．0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.3 mol

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