Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 1L 1 mol/L的鹽酸中所含微�？倲�(shù)約為2×6.02×10²³個
• B． NaHS溶液中HS^-的水解方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• C． A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• D． 由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中可能含有：Fe²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．鹽酸中含有大量的水分子；
B．HS^-的水解得到H₂S與OH^-；
C．△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)自發(fā)進行；
D．由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，碳酸根與氫離子反應(yīng)，堿性條件下，亞鐵離子會發(fā)生沉淀，碳酸根與亞鐵離子不能共存．

解答 解：A.1L 1 mol/L的鹽酸中HCl電離得到的微�？倲�(shù)約為2×6.02×10²³個，鹽酸中含有大量的水分子，含有分子數(shù)目遠遠大于2×6.02×10²³個，故A錯誤；
B．HS^-的水解方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，而HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺為HS^-的電離方程式，故B錯誤；
C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發(fā)進行，由△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，可知反應(yīng)為熵增過程，體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故C正確；
D．由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子，碳酸根與氫離子反應(yīng)，堿性條件下，亞鐵離子會發(fā)生沉淀，碳酸根與亞鐵離子不能共存，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、鹽類水解、反應(yīng)方向判斷、離子共存等，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略溶劑分子．