6．在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C （均為氣體）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/（L．s），則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1.6molB．3.2molC．3.6molD．2.8mol

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：V（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{V}{t}}$，10s后，若A的平均速率是0.12mol/（L•s），則消耗A的物質(zhì)的量△n=2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式利用三段式法計(jì)算．

解答 解：10s后，若A的平均速率V（A）=0.12mol/（L•s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，則消耗A的物質(zhì)的量△n=2L×10s×0.12mol/（L•s）=2.4mol，
      3A+B═2C
起始：4mol   4mol      0
轉(zhuǎn)化：2.4mol 0.8mol 1.6mol
平衡：1.6mol 3.2mol 1.6mol
則10s后容器中B的物質(zhì)的量是3.2mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意利用三段式法計(jì)算較為直觀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．Ag2CrO4是一種橙紅色固體，t℃時(shí)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，飽和Ag2CrO4溶液中，若增大c（CrO42-），則銀離子濃度增大
B．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，Y、Z兩點(diǎn)處Ag2CrO4的溶度積常數(shù)前者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于“過(guò)氧化氫”的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng)
B．過(guò)氧化氫是離子化合物
C．過(guò)氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸
D．過(guò)氧化氫是水的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3 ；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）
（3）外電路中的電子流向（填“流出”或“流向”）Ag電極．
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重5.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子${\;}_{116}^{283}$X，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（　�。�
A．這種元素一定是金屬元素B．它位于元素周期表中的第六周期
C．這種原子的中子數(shù)為167D．這種元素的原子易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的質(zhì)量增加了8.1g，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率v（X）可表示為（　　）
A．v（NH3）=0.010 mol/（ L•s）B．v（O2）=0.001 mol/（ L•s）
C．v（NO）=0.001 mol/（ L•s）D．v（H2O）=0.045 mol/（ L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol/L的鹽酸中所含微�？倲�(shù)約為2×6.02×1023個(gè)
B．NaHS溶液中HS-的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能含有：Fe2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8202 75011 600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A的分子式為C9H8O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)物A分子中最多有20個(gè)原子共平面
（2）1mol有機(jī)物A和足量的金屬Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222.4L；寫(xiě)出A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）1mol有機(jī)物A分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol和4mol
（4）有機(jī)物A能發(fā)生的反應(yīng)類型有ABCDE
A．加聚反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)  C．中和反應(yīng)  D．取代反應(yīng)  E．酯化反應(yīng)．

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