【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是

A. 加入氨水的過程中，溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，當(dāng)加入等體積的氨水時，溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】CH3COOH和NH3·H2O都是弱電解質(zhì)，加入氨水的過程中生成強電解質(zhì)醋酸銨，氨水過量后，氨水稀釋醋酸銨溶液，導(dǎo)電性降低，所以溶液的導(dǎo)電性先增強再降低，故A錯誤；CH3COONH4在水溶液中的水解的離子方程式是CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O，Kb= ，Kh=Kw/(Ka×Kb)，故B錯誤；若Ka≈Kb，當(dāng)加入等體積的氨水時，CH3COO-、NH4+水解程度相同，溶液基本呈中性，故C正確；根據(jù)元素守恒，當(dāng)加入氨水體積小于醋酸時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)；時當(dāng)加入等體積的氨水時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)；當(dāng)加入氨水體積小于醋酸時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機(jī)化合物有4種
B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應(yīng)制丙醇反應(yīng)類型相同
D. 遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素化合物知識是高中化學(xué)的基礎(chǔ)。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題。

(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現(xiàn)象是______。

(2)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_______（填化學(xué)式），還生成少量的______（填化學(xué)式）。金屬鎂還可以與鹵素反應(yīng)，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素與 H 元素組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可作為野外工作的應(yīng)急燃料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是____________。

(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍(lán)色固體。Cr3+與 Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(6)溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止

B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，單位時間內(nèi)生成1mol N2的同時消耗3mol H2

C. 在上述條件下，N2不可能100％轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液不具有漂白作用的有（　　）
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子的流動方向是從_______電極流向______電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________。

（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗

編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

B

124

Ⅲ

350

A

5.80×10－3

82

①請把表中數(shù)據(jù)補充完整：A_______________；B_______________。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗_______________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的 （　　）

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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