【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液不具有漂白作用的有（　�。�
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4

【答案】D
【解析】NaClO、Na2O2、新制氯水（含HClO）均具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，只有稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不具有漂白作用，

所以答案是：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2=2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2=2HCl

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)

H2+Br2=2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+I2=2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解

（1）用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。

（2）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是

A. 加入氨水的過程中，溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強(qiáng)

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，當(dāng)加入等體積的氨水時(shí)，溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

請回答：

（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_____。

（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。

（3）若①要驗(yàn)證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號(hào)）。

a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有（ ）

A．Fe Mn Zn Mg B．Zn Cu Mg Ca

C．Zn Cu B Mn D．Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥（主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，產(chǎn)率高，既處理了三廢，又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下：

已知：

i）部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH值（完全沉淀）

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii）兩種鹽的溶解度圖（單位為g/100g水）

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖，請回答下列問題。

（1）酸解時(shí)，加入的酸為____________，在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（3）本工藝流程多次用到抽濾操作，其優(yōu)點(diǎn)在于____________，四次抽濾時(shí)：抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________；抽濾③所得濾液C中主要雜質(zhì)陽離子的檢驗(yàn)方法是____________；抽濾④將產(chǎn)品抽干。

（4）依據(jù)溶解度曲線，操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮，____________。

（5）每制備1噸MgSO4·7H2O，需要消耗鹽泥2噸。若生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化率為70%，則鹽泥中鎂（以氫氧化鎂計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

D. T的氫化物的沸點(diǎn)一定高于同主族元素形成的其他氫化物

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