14．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　�。�
A．無色B．紅色C．藍色D．淺綠色

分析 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，生成血紅色的硫氰化鐵，據(jù)此進行判斷；

解答 解：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，生成血紅色的硫氰化鐵，
故選B．

點評 本題考查了鐵離子的檢驗方法，注重了基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．請回答下列問題：

（1）加入試劑：a飽和Na2CO3溶液，b濃硫酸．
（2）分離方法：①分液，②蒸餾．
（3）物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．若在反應體系中加入催化劑，E1不變
B．若在反應體系中加入催化劑，△H減小
C．反應的活化能等于y kJ•mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學力程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容積相同的一個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應（ii），三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．如圖1為三個容器中的反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)示意圖．此時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ：當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ，平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如圖2和圖3：

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃．其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖4所示：
①通入b氣體的電極是電池的正（填”正”或“負”）極，通入a氣體的電極放電時的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液（足量）．若陰極質(zhì)量增重1.6g．則電解后溶液的pH為1（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
B．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol
C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．則下列說法中正確的是（　�。�
A．該裝制能將電能轉(zhuǎn)換為化學能B．電子由銅片流出經(jīng)導線到鋅片
C．一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕D．銅片一側(cè)產(chǎn)生Cu2+使檸檬變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)題意回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）；
②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH＞80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，NaOH溶液應裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．8-羥基喹啉（）是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：
①如圖1所示，在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸．

②加熱至反應自動激烈進行．
③改為水蒸氣蒸餾裝置進行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止．
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7～8．
⑤重新進行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出．
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進一步精制得產(chǎn)品．
（1）圖1中冷卻水應從A口進（選填“A”或“B”）．
（2）圖2是水蒸氣發(fā)生裝置．第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應的反應物等蒸出；當冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升．
（3）抽濾裝置中，布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進入減壓系統(tǒng)．
（4）步驟②中移開火源，反應仍自動激烈進行的原因是反應放出大量熱量．
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應生成鈉鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
a．近代化學之父道爾頓，發(fā)現(xiàn)并用實驗證明了電子的存在，提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
b．實驗室容量瓶的常用規(guī)格有5ml，250m1，500ml和1000ml
c．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻，科學家研究原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法首先是要用高能量的粒子撞擊和打碎原子核
d．在做器官移植手術時，我們通常用液氧冷藏人體器官以達到保護器官的作用
e．月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O3]和橄欖石[（MgFe）2SiO4]等，它們均屬于硅酸鹽
f．在分液時待液體分層后，要使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔．然后再將分液漏斗下端的活塞擰開
g．物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)得粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離；在25℃和101KPa的標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
h．由于粗鹽中含有一些其他的化學性質(zhì)，使得無法觀察到食鹽晶瑩剔透的外觀，但可作調(diào)甜味劑使用．
A．abB．cdC．efD．gh

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