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14．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　�。�
A．無色B．紅色C．藍色D．淺綠色

分析 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，生成血紅色的硫氰化鐵，據此進行判斷；

解答 解：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，生成血紅色的硫氰化鐵，
故選B．

點評 本題考查了鐵離子的檢驗方法，注重了基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．請回答下列問題：

（1）加入試劑：a飽和Na2CO3溶液，b濃硫酸．
（2）分離方法：①分液，②蒸餾．
（3）物質名稱：A乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．若在反應體系中加入催化劑，E1不變
B．若在反應體系中加入催化劑，△H減小
C．反應的活化能等于y kJ•mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學力程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容積相同的一個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應（ii），三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．如圖1為三個容器中的反應均進行到t min時CO的體積分數示意圖．此時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ：當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率最低的是容器Ⅲ，平衡常數最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2和圖3：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃．其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖4所示：
①通入b氣體的電極是電池的正（填”正”或“負”）極，通入a氣體的電極放電時的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液（足量）．若陰極質量增重1.6g．則電解后溶液的pH為1（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
B．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol
C．反應中發(fā)生轉移的電子數為3nx mol
D．處理廢水中Cr2O72- 的物質量為$\frac{nx}{2}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉．則下列說法中正確的是（　�。�
A．該裝制能將電能轉換為化學能B．電子由銅片流出經導線到鋅片
C．一段時間后，鋅片質量減輕D．銅片一側產生Cu2+使檸檬變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據題意回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）；
②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH＞80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，NaOH溶液應裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．8-羥基喹啉（）是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：
①如圖1所示，在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸．

②加熱至反應自動激烈進行．
③改為水蒸氣蒸餾裝置進行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止．
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調至7～8．
⑤重新進行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出．
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進一步精制得產品．
（1）圖1中冷卻水應從A口進（選填“A”或“B”）．
（2）圖2是水蒸氣發(fā)生裝置．第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應的反應物等蒸出；當冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升．
（3）抽濾裝置中，布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進入減壓系統(tǒng)．
（4）步驟②中移開火源，反應仍自動激烈進行的原因是反應放出大量熱量．
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應生成鈉鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
a．近代化學之父道爾頓，發(fā)現(xiàn)并用實驗證明了電子的存在，提出了“葡萄干面包式”原子結構模型
b．實驗室容量瓶的常用規(guī)格有5ml，250m1，500ml和1000ml
c．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻，科學家研究原子核內部結構的方法首先是要用高能量的粒子撞擊和打碎原子核
d．在做器官移植手術時，我們通常用液氧冷藏人體器官以達到保護器官的作用
e．月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O3]和橄欖石[（MgFe）2SiO4]等，它們均屬于硅酸鹽
f．在分液時待液體分層后，要使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔．然后再將分液漏斗下端的活塞擰開
g．物質體積的大小取決于構成這種物質得粒子數目、粒子大小和粒子之間的距離；在25℃和101KPa的標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
h．由于粗鹽中含有一些其他的化學性質，使得無法觀察到食鹽晶瑩剔透的外觀，但可作調甜味劑使用．
A．abB．cdC．efD．gh

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