3．8-羥基喹啉（）是白色或淡黃色粉末，可通過如下實(shí)驗(yàn)步驟制得：
①如圖1所示，在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸．

②加熱至反應(yīng)自動(dòng)激烈進(jìn)行．
③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止．
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7～8．
⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出．
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進(jìn)一步精制得產(chǎn)品．
（1）圖1中冷卻水應(yīng)從A口進(jìn)（選填“A”或“B”）．
（2）圖2是水蒸氣發(fā)生裝置．第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出；當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí)，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升．
（3）抽濾裝置中，布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長(zhǎng)，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)．
（4）步驟②中移開火源，反應(yīng)仍自動(dòng)激烈進(jìn)行的原因是反應(yīng)放出大量熱量．
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽．

分析 （1）冷卻水從下口進(jìn)水上口出水，采用逆流原理；
（2）第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出，當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí)，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升；
（3）布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長(zhǎng)，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)；
（4）步驟②中移開火源，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故仍自動(dòng)激烈進(jìn)行；
（5）如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽．

解答 解：（1）冷卻水從下口進(jìn)水上口出水，采用逆流原理，故答案為：A；
（2）第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出，當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí)，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升，故答案為：將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出；玻璃管中水位上升；
（3）布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長(zhǎng)，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)，故答案為：防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)；
（4）步驟②中移開火源，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故仍自動(dòng)激烈進(jìn)行，故答案為：反應(yīng)放出大量熱量；
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽，故答案為：如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備的方法分析和流程判斷，裝置儀器的作用理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對(duì)分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由C制取D的化學(xué)方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有16種（不考慮立體異構(gòu)）；其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息：，設(shè)設(shè)計(jì)由A（C2H4）制備B的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　�。�
A．無(wú)色B．紅色C．藍(lán)色D．淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視會(huì)造成溶液濃度偏高
B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C．過濾完畢，洗滌沉淀時(shí)應(yīng)該向漏斗中加水至沒過沉淀，用玻璃棒攪拌充分洗劑，重復(fù)2～3次
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子，其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B．I-由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極
C．b極上的電極反應(yīng)式為：PbI2-2e-=Pb+2I-
D．b極質(zhì)量減少1.27 g 時(shí)，a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽(yáng)光和人工光，使廢水實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．
①該法的反應(yīng)原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（將方程式補(bǔ)充完整）
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是．
③某小組通過實(shí)驗(yàn)研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對(duì)鉻的去除率的影響（每次實(shí)驗(yàn)均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min），六價(jià)鉻的去除率如下表所示．
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六價(jià)鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實(shí)驗(yàn)組中，用Cr2O72-表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學(xué)處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時(shí)間后，廢水中六價(jià)鉻元素的去除率能達(dá)到90%．
①?gòu)U鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②結(jié)合電化學(xué)原理說(shuō)明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應(yīng)中做負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑將六價(jià)鉻還原．
（3）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高樹脂對(duì)六價(jià)鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動(dòng)，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+ 推測(cè)正確的是C
A．N5+有24個(gè)電子
B． N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)
C． N5+陽(yáng)離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物 A（H3BNH3）3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖c），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有下列四組物質(zhì)，如果把該組某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值后不溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（　�。�
A．硝酸銀、氨水B．硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液
C．明礬溶液、氫氧化鋇溶液D．氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測(cè)定X值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取W g草酸晶體配成100.00mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1 KMnO4滴定．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒和100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管 （填“酸式”、“堿式”）滴定管中．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是：（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
①洗凈的滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗：偏大
②錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤(rùn)洗：偏大
（5）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c×（b-a）mol•L-1．

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