19．下列有關(guān)實驗敘述不正確的是（　　）
A．圖①用于除去自來水中的Fe3+、C1-等雜質(zhì)離子
B．圖②中直接點燃氣體，證明鈉與乙醇反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是H2
C．圖③在探究NO充分轉(zhuǎn)化成HNO3的實驗中，觀察氣泡速率控制通入氣體體積比
D．圖④用該實驗可以證明Cl2體現(xiàn)漂白作用的原因

分析 A．水的沸點低，蒸餾可分離；
B．氫氣不純，加熱易發(fā)生爆炸；
C．NO與氧氣以4：3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；
D．干燥的布條不褪色，而濕潤的布條褪色．

解答 解：A．水的沸點低，蒸餾可分離，圖中蒸餾實驗可除去雜質(zhì)，故A正確；
B．氫氣不純，加熱易發(fā)生爆炸，應(yīng)檢驗純度后再點燃，故B錯誤；
C．NO與氧氣以4：3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸，則觀察氣泡速率控制通入氣體體積比，故C正確；
D．干燥的布條不褪色，而濕潤的布條褪色，則圖④可以證明Cl2體現(xiàn)漂白作用的原因，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，能說明O元素比N元素為非金屬強的是氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．C、N、O元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越難
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱
C．Na、Mg、Al的簡單離子的氧化性以依次增強
D．P、S、Cl元素的最高正價依次升高，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．碳酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：Cl-O-H
D．過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某一元弱酸溶液的c（H+）=0.1mol/L，該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．等于0.1mol/LB．大于0.1mol/LC．小于0.1mol/LD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦�，實驗因“洗滌”而準確．以下關(guān)于對沉淀或晶體進行洗滌的說法錯誤的是（　�。�
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度
B．洗滌的操作是：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下即可
C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液
D．是否洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應(yīng)沉淀的該溶液中的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
D．碳和濃硫酸加熱：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．-
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為（Q3-3Q1+Q2） kJ．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和一氧化碳的燃燒熱．

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