10．安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究．經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，能說(shuō)明O元素比N元素為非金屬?gòu)?qiáng)的是氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

分析 （1）氧離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；可根據(jù)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度以及氫化物的穩(wěn)定性等比較非金屬性強(qiáng)弱；三種主族元素為Na、N、O，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（2）氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，應(yīng)為硝酸銨，含有離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，為氧化鐵，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：（1）氧離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，示意圖為；氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定，可知O的非金屬性比N強(qiáng)，三種主族元素為Na、N、O，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑N3-＞O2-＞Na+，
故答案為：；氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定；N3-＞O2-＞Na+；
（2）氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，應(yīng)為硝酸銨，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，為氧化鐵，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、離子半徑、鹽類水解、化學(xué)鍵等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．（填序號(hào)）
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X                             d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）請(qǐng)按下列要求完成相關(guān)書寫：
a．皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4顯酸性）溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
b．冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來(lái)處理．產(chǎn)物中只有一種是氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
c．某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在SO42-
B．某無(wú)色氣體，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，證明原氣體中肯定存在NO
C．加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明原溶液中肯定存在NH4+
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黃色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCDE
①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為：
①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
②能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯		①由C、H、Br三種元素組成；
②相對(duì)分子質(zhì)量為109		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始有同分異構(gòu)體．
（3）B的分子式為C6H6，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）|3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）制備，現(xiàn)將一定量的某種鈷的氧化物用480mL5mol•L-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學(xué)式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O（列出計(jì)算過(guò)程）．
（4）將上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗產(chǎn)品溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl2•6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）
①反應(yīng)類型加成反應(yīng)  ②反應(yīng)類型加聚反應(yīng)

（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基；
該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式（已知：碳碳三鍵可與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)）．
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$CH2═CH-CN②nCH2=CH-CN$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．表是元素周期表的一部分．

回答下列問(wèn)題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH3，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序?yàn)镕-＞Al3+．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是（　　）
A．圖①用于除去自來(lái)水中的Fe3+、C1-等雜質(zhì)離子
B．圖②中直接點(diǎn)燃?xì)怏w，證明鈉與乙醇反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是H2
C．圖③在探究NO充分轉(zhuǎn)化成HNO3的實(shí)驗(yàn)中，觀察氣泡速率控制通入氣體體積比
D．圖④用該實(shí)驗(yàn)可以證明Cl2體現(xiàn)漂白作用的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象不是由平衡移動(dòng)引起的是（　�。�
A．氯水光照顏色變淺
B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深
D．把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案