Question

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（ ）
A.物質的量之比為3：2
B.質量之比為3：4
C.摩爾質量之比為9：8
D.體積之比為2：3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、由于Mg～H2 ， 2Al～3H2 ， 且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1： =3：2，故A正確； B、由于Mg～H2 ， 2Al～3H2 ， 且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1： =3：2，則它們的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故B錯誤；
C、鎂和鋁的摩爾質量之比和該化學反應毫無關系，即它們的摩爾質量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯誤；
D、根據(jù)B的分析，金屬鎂和鋁的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，體積等于質量和密度之比，所以金屬的體積之比還得借助密度數(shù)據(jù)計算，故D錯誤；
故選A．
根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各個量之間的關系．