【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液,測(cè)得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L.若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重,殘留物的質(zhì)量是(
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g

【答案】A
【解析】解:把7.4g Na2CO310H2O 和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重,Na2CO310H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉,所以最終殘留物為碳酸鈉, 根據(jù)鈉離子守恒可知,n(Na2CO3)= c(Na+)×V= ×0.6mol/L×0.1L=0.03mol,
最終得到殘留物的質(zhì)量為:106g/mol×0.03mol=3.18g,
故選A.
將固體混合物加熱至恒重,Na2CO310H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉,所以最終殘留物為碳酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可以計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=﹣1.9KJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是(
A.△H1=△H2
B.△H1>△H2
C.△H1<△H2
D.金剛石比石墨穩(wěn)定

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【題目】下列物質(zhì)中,中心原子的雜化類型為sp3雜化的是

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(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽,離子膜和隔膜共同允許通過(guò)的分子或離子是 , 電解槽中的陽(yáng)極材料為。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 , 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備? , 原因是。
(3)溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳與水不互溶,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理生活污水中的NH4+ , 過(guò)程如下:

(1)空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該氣體為 . 此方法的優(yōu)點(diǎn)是
(3)完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[以n(O2)與n(CH3OH)表示].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.向蒸餾水中滴加濃硫酸的過(guò)程中,Kw保持不變
B.酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液一定呈中性
C.向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸,水的電離度減小
D.廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加w g.在①H2②CO ③CO和H2的混合氣 ④C6H12O6
A.均不符合
B.只有①②
C.只有①②③
D.全部符合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖.反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是(
A.物質(zhì)的量之比為3:2
B.質(zhì)量之比為3:4
C.摩爾質(zhì)量之比為9:8
D.體積之比為2:3

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【題目】制印刷電路時(shí)常用FeCl3溶液腐蝕銅,向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A. 燒杯中有銅無(wú)鐵 B. 燒杯中有鐵無(wú)銅

C. 燒杯中銅、鐵都有 D. 燒杯中銅、鐵都沒(méi)有

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