14．常溫下，對于0.1mol•L-1的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋后，溶液中c（H+）減小
B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動
D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

分析 A．加水稀釋氫氧根離子濃度減小，結(jié)合Kw分析；
B．加堿抑制氨水的電離；
C．根據(jù)同離子效應(yīng)分析；
D．電離平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)．

解答 解：A．加水稀釋氫氧根離子濃度減小，由于Kw=c（H+）×c（OH-）不變，所以c（H+）增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨水的電離，則電離度減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡向左移動，故C錯(cuò)誤；
D．電離平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，所以通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響電離平衡的因素解答，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意稀釋氨水時(shí)氫離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?br />c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①純堿Na2CO3②天然氣主要成分CH4
（2）寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．在“反應(yīng)熱的測量實(shí)驗(yàn)”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列微粒中：①Na+；②Fe3+；③Cl-；④HCO3-；⑤AlO2-
（1）既能電離又能水解的微粒是④（填序號）．
（2）②、③兩種離子組成的鹽的水溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），用離子方程式表示原因Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3．
（3）④、⑤兩種離子在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)而生成沉淀，寫出相應(yīng)的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）CH4與O2在酸性條件下形成原電池時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的（　�。�
A．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLNO所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
2mL
1mL		1mL020320
Ⅲ
2mL
2mL		mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+CO2↑+H2O．
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應(yīng)的影響．
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示．

①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當(dāng)有2.24L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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