2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

分析 A．pH=1溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．含有大量[Al（OH）4]-溶液，顯堿性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．強堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
B．含有大量[Al（OH）4]-溶液，顯堿性，不能大量存在H+，故B錯誤；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．強堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，pH=13的氨水溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中C（OH-）=0.1mol•L-1B．溶液中C（OH-）＞C（H+）
C．該氨水的濃度為0.1mol•L-1D．溶液中水的離子積為1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ個數(shù)為NA
D．18 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求書寫相應(yīng)的表達式：
（1）碳銨在水中的電離方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
（2）用足量的氨水吸收二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
（3）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于正確的電離方程式是（　　）
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，對于0.1mol•L-1的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋后，溶液中c（H+）減小
B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動
D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鈦（Ti）由于穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕性以及強度、低密度被譽為“太空金屬”．工業(yè)上制金屬鈦是先將金紅石（TiO2）和碳粉混合加熱至1000～1100K進行氯化處理，發(fā)生反應(yīng)如下：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）?TiCl4（g）+2CO（g）+72.1kJ，在采用金屬熱還原法還原四氯化鈦（TiCl4）得到鈦．
完成下列填空：
氯化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{{c}^{2}（C{l}_{2}）}$．若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了10.4g，則Cl2平均反應(yīng)速度為0.025mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應(yīng)選擇b滴定管（填寫圖乙中對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
實驗次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點滴定管讀數(shù)
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
32.50mL25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.096mol/L（保留小數(shù)點后3位）．

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