Question

8．“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO₄•KCl•xH₂O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO₄的混合溶液．某化學活動小組設計了如下實驗方案：以下說法不正確的是（　�。�

• A． 該方案能夠計算出“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分數(shù)
• B． 足量Ba（NO₃）₂溶液是為了與MgSO₄充分反應
• C． “鉀瀉鹽”化學式中x=3
• D． 上述實驗數(shù)據(jù)的測定利用學校實驗室里的托盤天平即可完成

Answer 1

分析 稱取24.85g樣品，加水溶解，再加入足量硝酸鋇溶液，過濾，得到硫酸鋇沉淀，洗滌干燥稱量，硫酸鋇的質(zhì)量為23.30g，根據(jù)硫元素守恒可以求出硫酸根的質(zhì)量，從而求出MgSO₄的質(zhì)量；濾液中加入硝酸銀溶液，將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量得到AgCl沉淀的質(zhì)量，根據(jù)氯離子守恒求得氯化鉀的質(zhì)量，確定化學式中x的值．

解答 解：A、加入足量的硝酸銀溶液，能將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，由沉淀質(zhì)量進而求得氯化鉀的質(zhì)量，然后計算出氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)，所以該方案能夠計算出“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分數(shù)，故A正確；
B、加入足量Ba（NO₃）₂溶液是為了與MgSO₄充分反應，從而計算硫酸鎂的質(zhì)量，故B正確；
C、根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，可計算出硫酸鎂和氯化鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學式可求出化學式中x的值．
設該樣品中MgSO₄的質(zhì)量為X
MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂
120     233
X     23.30g
$\frac{120}{233}$=$\frac{X}{23.30g}$
解得X=12.00g
則該樣品中MgSO₄的質(zhì)量為12.00g
設該樣品中KCl的質(zhì)量為Y　　
AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
     74.5     143.5
      Y       14.35g
$\frac{74.5}{143.5}$=$\frac{Y}{14.35g}$
Y=7.45g
則該樣品中KCl的質(zhì)量為7.45g；
水的質(zhì)量為24.85g-12.00g-7.45g=5.40g
根據(jù)“鉀瀉鹽”的化學式MgSO₄•KCl•xH₂O，
                    120         18x
                   12.00        5.4g
x=$\frac{120×5.40g}{12.00×18}$=3，
故C正確；
D、因為托盤天平只能精確到0.1g，而題目中的數(shù)據(jù)精確到0.01g，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的組成的測定，題目難度中等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和方法．