Question

17．某有機(jī)化合物A對H₂的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳?xì)怏w密度為1.963．
（1）求該有機(jī)物的分子式；
（2）取0.58g該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16g，則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CHO．

Answer 1

分析 （1）有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，則A的相對分子質(zhì)量=29×2=58，計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物是否含有氧元素，若有氧元素，計算氧元素質(zhì)量，進(jìn)而計算2.9gA中氧原子物質(zhì)的量，確定有機(jī)物A的最簡式，再結(jié)合相對分子質(zhì)量確定其分子式；
（2）0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質(zhì)的量=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，有機(jī)物A與生成Ag的物質(zhì)的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有機(jī)物A分子中含有1個-CHO，結(jié)合有機(jī)物A的分子式書寫其結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）有機(jī)化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機(jī)物的相對分子質(zhì)量=29×2=58，
燃燒該有機(jī)物2.9g，生成3.36L二氧化碳?xì)怏w（標(biāo)況下），則二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，故C元素的質(zhì)量為：0.15mol×12g/mol=2.1g，
由題意可知A的相對分子質(zhì)量為2×29=58，2.9克A，就為0.05mol，因為生成二氧化碳0.15摩，所以原有機(jī)物中有0.15摩碳元素
所以可知A的分子式中含有碳$\frac{0.15}{0.05}$=3個
3個碳的相對質(zhì)量為36，所以還有22
若這22全部為H是不可能的
若是有8個氫，則還剩下14，顯然不足一個氧
所以最終只能是有6個氫和1個氧，故有機(jī)物A的分子式為C₃H₆O，
答：有機(jī)物A的分子式為C₃H₆O；
（2）0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質(zhì)的量=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，有機(jī)物A與生成Ag的物質(zhì)的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有機(jī)物A分子中含有1個-CHO，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂CHO，
故答案為：CH₃CH₂CHO．

點評 本題考查有機(jī)物分子式確定、醛的性質(zhì)等，難度不大，注意掌握醛與銀氨溶液反應(yīng)中醛基與Ag的物質(zhì)的量關(guān)系．