Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___。

（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是___，酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是_____。

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_____。

（4）在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______。

Answer 1

【答案】Ar F Na F2 Al(OH)3 HClO4 NaOH HF Na

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F為P，G為F，H為Cl，I為Ar，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答各小題即可。

由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F為P，G為F，H為Cl，I為Ar。

（1）以上元素中，只有Ar的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑；非金屬性最強(qiáng)的元素沒有正化合價(jià)，F元素沒有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，故答案為：Ar，F，Na，F2。

（2）Al的氫氧化物Al（OH）3既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為兩性；元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，由于F無(wú)含氧酸，故上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為：HClO4；元素的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)，故上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH；故答案為：Al（OH）3；HClO4；NaOH。

（3）C、N、P、Cl、F中F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF。

（4）上述元素中，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，故在這些元素中Na的半徑最大，故答案為：Na。