【題目】X、Y、Z是一種短周期元索,原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中R為10電子分子,是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法中不正確的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為l:1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性

D. R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)

【答案】C

【解析】R為10電子分子,是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑,則R為H2O,即含有H、O元素,則另一種元素的核電荷數(shù)為15-1-8=6,此元素為C元素,由原子半徑的大小為:r(Y)>r(X)>r(Z),可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素;M為CO或CO2;A.氧元素為元素A,位于周期表中第16列,故A正確;B.X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為l:1的化合物,如NO、H2O2、C2H2,故B正確;C.C、H2有較強(qiáng)還原性,而O2均具有強(qiáng)氧化性,故C錯(cuò)誤;D.H2O分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)相對(duì)較高,故D正確;答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.氯水
B.漂白粉
C.液氯
D.小蘇打溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤(pán)天平(帶砝碼、鑷子)、________________。

2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用已配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol·L1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________________________。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變,用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A. ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù):①<③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b點(diǎn)時(shí)兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20

D. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中,不正確的是

A. 若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化,說(shuō)明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能

B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定濃度NaOH溶液時(shí)生成沉淀的圖像,由圖可得原溶液中,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化,由圖可得堿性:ROH>MOH

D. 圖丁表示某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

(1) 反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是___________,該反應(yīng)的還原劑是__________。(填化學(xué)式)

(2) 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過(guò)濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是______________。

(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮,下列敘述不正確的是(
A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好
B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C.用Na2O2做呼吸面具的供氧劑
D.食用“加碘”食鹽有利于健康

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是(
A.CaCl2
B.Ca(ClO)2
C.Ca(OH)2
D.CaCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案