Question

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為      。

（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，

則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化學(xué)

平衡狀態(tài)時的描述正確的是   （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等

C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）  D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是      。

A．溫度：T₁ < T₂ <T₃

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）

△H= + 41.3 kJ·mol^－1 ，試寫出由 CO₂和H₂制取甲醇的

熱化學(xué)方程式      。

Answer 1

（1）K=C(CH₃OH)/C²(H₂)•C(CO)     （2）4  （3）A C D  （4） A

（5）CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H=-49.5 kJ·mol^－1