銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑

C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：O2(g)+2NO(g)2 NO2(g)，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

D. O2 、NO、 NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2 ∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。

編號

物質(zhì)

試劑名稱或化學(xué)式

①

除雜質(zhì)： NaHCO3溶液（Na2CO3）

②

除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）

③

除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）

④

鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液

⑤

鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：

    “四種基本反應(yīng)類型與氧化還 

原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表

達(dá)。其 中Ⅰ為化合反應(yīng)，則

Ⅱ為　      反應(yīng)。寫出一個

有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ 

的化學(xué)方程式：                   。寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式                              ，其中水作為              劑。（填氧化劑、還原劑等）

（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，

溶液不褪色。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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下列離子方程式正確的是  （   ）

A. 過量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

  B. Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑

C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

  D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：

                                  。

（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為

                                   。

（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                     。

（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

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甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為      。

（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，

則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)

平衡狀態(tài)時的描述正確的是   （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是      。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的

熱化學(xué)方程式      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+      B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+          D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，在常溫常壓時呈氣態(tài)的是    

   A．乙炔              E苯            C．乙醇          D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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