常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

( )

 

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

 

A

【解析】A項，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不斷地加入Ba(OH)2溶液，堿性會不斷增強(qiáng)，故A正確；B項，c點是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點，溶液的離子濃度接近為0，導(dǎo)電能力最差，故B錯誤；C項，由圖像可知，原硫酸體積為20 mL,b處溶液的c(H+)=［0.1 mol/L×2×0.02-0.1 mol/L×2×0.01］/

0.03 L, d處溶液的c(OH－)= ［0.1 mol/L×2×0.03-0.1 mol/L×2×0.02］/0.05，b處溶液的c(H+)不等于d處溶液的c(OH－)，故C錯誤；D項，c處溶液呈中性，D錯誤

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液�？驁D中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填序號)。

(2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子) _________、_________ (用化學(xué)式表示)。

(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________

_______________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

 

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

從反應(yīng)開始到平衡時的平均速率v(C)= 。

(2)該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= 。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：

 

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是 。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。

③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

 

K1、K2、K3之間的關(guān)系為： (用“>”、“<”或“=”連接)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

 

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號);其pH為 (填數(shù)值)；pH最大的是 (填編號)。

①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4

(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。

②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個規(guī)律： ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是 ,

請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是( )

A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )

①醋酸與水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能導(dǎo)電；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；

⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。

A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A.16 B.26 C.36 D.46

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是( )

A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液

D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液

 

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