1．下列判斷正確的是（　�。�
①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 
②濁液用過濾的方法分離
③分散系一定是混合物
④丁達爾效應、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質(zhì)
⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些
⑥布朗運動不是膠體所特有的運動方式
⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉
⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些．
A．③⑥⑧B．②④⑥⑧⑦C．①②③④⑤D．全部不正確

分析 ①有些物質(zhì)與水互溶，沒有溶解度，如乙醇、硝酸等；
②濁液分為懸濁液和乳濁液，乳濁液無法通過過濾分離；
③分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的；
④滲析屬于操作方法，不屬于物理性質(zhì)；
⑤溫度影響溶解度，必須在相同溫度下才能比較；
⑥布朗運動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機運動；
⑦只有帶電荷的膠粒加入電解質(zhì)后發(fā)生聚沉現(xiàn)象；
⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃．

解答 解：①酒精、H2SO4、HNO3能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故①錯誤；
②對乳濁液應通過分液的方法進行分離，無法通過過濾分離，故②錯誤；
③分散系是有分散質(zhì)和分散劑組成的，屬于混合物，故③正確；
④滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質(zhì)，不能透過半透膜是膠體的物理性質(zhì)，故④錯誤；
⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，故⑤錯誤；
⑥布朗運動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機運動，不是膠體特有的性質(zhì)，故⑥正確；
⑦對不帶電膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質(zhì)后不聚沉，故⑦正確；
⑧只有在相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和的要比不飽和的要濃，故⑧正確；
故選A．

點評 本題考查了溶解度、膠體的性質(zhì)、飽和溶液和不飽和溶液等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握分散系的概念、分類，明確膠體的性質(zhì)及影響溶解度大小的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g氦氣所含原子數(shù)是0.5NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含分子數(shù)是0.5NA
C．同溫同壓下，密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同
D．同溫同壓下，原子數(shù)都是NA的兩種氣體的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個反應可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應，含氮產(chǎn)物為NO（填化學式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應的化學方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋁硅合金具有熔點低、凝固時收縮率小等優(yōu)點，適合鑄造．現(xiàn)取試樣10.0mg，放在純凈氧氣中完全燃燒，燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來試樣增重9.23mg，由此計算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應正向為△H＞0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉化率33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．溴水D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．大米小麥是一種富含淀粉的農(nóng)作物．現(xiàn)按如圖路徑對農(nóng)作物米麥進行轉化利用：

已知E是一種具有香味的液體．
回答下列問題：
（1）B分子中含有的官能團的名稱為羥基、醛基
（2）C和D轉化為E的反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反應類型：酯化反應
（3）有機物C還可以通過乙烯直接合成，其反應的化學方程式：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（不要求注明反應條件）反應類型：加成反應
（4）下列說法正確的是ad．
a．A 屬于天然高分子化合物      b．B在酸性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀
c．D不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應         d．E可以發(fā)生取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊．
（1）已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）CO2可轉化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）．
②若反應在容積可變的容器中進行．縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學示意圖，回答下列問題：

①甲裝置中通入CH4 的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
②乙裝置中總反應的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
③一段時間，當丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL且假設兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（4）已知甲池反應反應進行到一定程度后可獲得K2CO3溶液．
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合，則離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫常壓下，若將CO2溶于水，達到平衡時．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強弱．溶液的堿性越強，pH越大；溶液的酸性越強，pH越�。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用c（H+）或c（OH-）的大小表示．測定溶液pH通常可用pH試紙，若精確測定溶液pH，則應用pH計．

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