Question

【題目】下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）實驗中量取濃硫酸的體積為mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ．
（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是 ．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；在轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．

Answer 1

【答案】
（1）13.6
（2）20mL；偏高
（3）使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺
（4）500mL容量瓶；偏低
（5）膠頭滴管
【解析】解：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4mol/L， 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，所以答案是：13.6mL； （2）量取13.6mL濃硫酸，應選擇20mL量筒；量筒量取濃硫酸仰視讀數(shù)導致量取的濃硫酸體積偏大，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C= ，溶液濃度偏高；所以答案是：20mL； 偏高；（3）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，攪拌的目的是加快熱量的散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；所以答案是：使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺； （4）配制500mL 0.5molL﹣1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C= 可知，溶液濃度偏低；
所以答案是：500mL容量瓶； 偏低；（5）定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1﹣2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入；
所以答案是：膠頭滴管．