Question

13．四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類(lèi)最多的元素．
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1；寫(xiě)出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式．
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫(xiě)出B的基態(tài)原子電子排布圖為．與PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是NH₃中有氫鍵；
（4）笑氣（B₂C）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B₂C與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)．故B₂C的空間構(gòu)型是直線(xiàn)形，其為非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析 四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1，電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則應(yīng)為2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為O； D是形成化合物種類(lèi)最多的元素，D為C元素，以此來(lái)解答．

解答 解：依據(jù)分析可知A為氫、B為氮、C為氧、D為碳，
（1）A、D形成的化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故甲為乙烯，分子式為C₂H₄，含4個(gè)C-H和1個(gè)C=C鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1；乙烯加聚生成聚乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：5：1；；
（2）A、C形成的化合物A₂C₂分子的電子式為，屬于極性分子，故答案為：極性分子；；
（3）B的基態(tài)原子電子排布圖為；與PH₃相比，BA₃易液化，是因氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高易液化，故答案為：；氨氣分子之間存在氫鍵；
（4）N₂O與CO₂具有相似的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為直線(xiàn)形分子，且存在N=O鍵，N₂O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，應(yīng)為N=N=O結(jié)構(gòu)，氮和氮原子之間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，故答案為：直線(xiàn)型，非極性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．