5．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++SO42-
B．次氯酸電離：HClO═ClO-+H+
C．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

分析 A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離，在水溶液中電離生成水合氫離子和氟離子；
D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氨根離子和氯離子．

解答 解：A．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)溶于水，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A錯誤；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號：HClO?ClO-+H+，故B錯誤；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：HF+H2O?H3O++F-，故C正確；
D．氯化銨電離方程式為：NH4Cl=NH4++Cl-，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅
B．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存液氯
C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C4H10O的醇與C5H10O2的羧酸和濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知化合物A既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．在一定條件下，A能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

（1）A的化學(xué)式可能為（NH4）2S或NH4HS．
（2）當(dāng)X為鹽酸時(shí)，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．當(dāng)X為氫氧化鈉溶液時(shí)，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O．
（3）B與C可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成一種單質(zhì)，B與D也可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2═3S↓+2H2O或8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知和互為同分異構(gòu)體（順反異構(gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀化合物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C6H12O6+12MnO2+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．食品添加劑對人體的健康均無害，所以不用嚴(yán)格控制用量
B．棉、麻、絲、毛的主要成分都是纖維素
C．光纖的主要成分是二氧化硅
D．農(nóng)業(yè)施肥所用的碳銨和尿素均屬于無機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下：

請回答下列問題．
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出催化氧化吸收操作．工業(yè)上制備該酸的三個(gè)主要階段分別為沸騰爐中礦石燃燒生成二氧化硫、接觸室中催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫、吸收塔吸收形成硫酸．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在陰極沉積，陽極的電極反應(yīng)方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式．
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為．與PH3相比，DC2易液化的主要原因是NH3中有氫鍵；
（4）笑氣（B2C）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)．故B2C的空間構(gòu)型是直線形，其為非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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