下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是

A. 氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱

B. 用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

C. 中和熱實(shí)驗(yàn)，在操作時應(yīng)將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產(chǎn)生誤差

D. 萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)時，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無色液體從上口倒出

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L

B．甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

C．10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是（ ）

A．H2S 2H+ + S2－ B．NaHSO4 Na + + HSO4－

C．NaHCO3 Na+ + H++CO32－ D．HCO3－ CO32－+ H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

大蘇打（Na2S2O3·5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。硫化鈉溶液在空氣中久置，會生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式 。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會偏高，用離子方程式表示其原因 。

（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫出離子方程式 。

（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣。先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗�！敖荨钡哪康氖� 。（并用離子方程式表示）

（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物由五種短周期元素組成，分別為X、Y、Z、W、R，原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

A. Z與Y形成的化合物是工業(yè)上制取Z的原料

B. WY2可與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

C. 原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D. 熱穩(wěn)定性 ：X2R＞X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一個溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)放出的熱量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法錯誤的是

A.正反應(yīng)速率增大

B.逆反應(yīng)速率先減小

C.達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大

D. 化學(xué)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達(dá)到平衡時生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是：n(D)___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對平衡產(chǎn)生重大影響。

（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_____________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；

③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時： ；

②10倍時： ；

③100倍時： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北沙市高一上第一次雙周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是 ( )

A．氫氣 B．二氧化硫 C．氧氣 D．二氧化碳

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同步練習(xí)冊答案