在一個溫度和體積不變的容器中,硫可以發(fā)生如下變化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.45kJ·mol-1)

(1)硫燃燒的熱化學(xué)方程式為

(2)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A.降低溫度 B.充入He C.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D.使用催化劑

(3)恒溫恒容時,圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)放出的熱量 (填

“大”、“小”或“相等”)。

(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6、t6~t7等)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù):①7.2×10 -4 ②2.6×10 -4 ③4.9×10 -10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF

由此可判斷下列敘述中正確的是( )

A.HF的電離常數(shù)是① B.HNO2 的電離常數(shù)是①

C.HCN的電離常數(shù)是② D.HNO2 的電離常數(shù)是③

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法.關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是( )

A. 10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B. 10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2222

C. 2.6g26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1023

D. 26Al3+和26Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均不相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列三種烴的立體結(jié)構(gòu)如圖示:

則這三種烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是

A.2,4,8 B.2,4,6 C.1,3,6 D.1,3,8

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗敘述正確的是

A. 氫氧化鐵膠體制備:向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液,繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色,停止加熱

B. 用容量瓶配制溶液時,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大

C. 中和熱實驗,在操作時應(yīng)將堿液分多次倒入酸中,以防液體濺出,產(chǎn)生誤差

D. 萃取碘水中的碘實驗時,將碘水倒入分液漏斗,然后再注入乙醇,振蕩、靜置分層后,下層紫色液體先從下口放出,之后,上層無色液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時,PCl5為0.40mol;如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:a點小于b點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g);ΔH<0,F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( )

A.兩容器達平衡后升高相同的溫度時,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同

C.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.在甲容器中再充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北沙市高一上第一次雙周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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