A. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 | |
B. | 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行 | |
C. | 反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH- | |
D. | .2molS參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為83 NA |
分析 堿性條件下,S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-,反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價,部分S的化合價從0價降低到-2價,據(jù)此分析.
解答 解:堿性條件下,S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-,反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價,部分S的化合價從0價降低到-2價,
A.化合價降低的硫作氧化劑,化合價升高的S作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故A錯誤;
B.酸性條件下,不能有OH-參加或生成,故B錯誤;
C.反應(yīng)物微粒是S、OH-,故C錯誤;
D.反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子,則2molS參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol3mol=83mol,則電子數(shù)為=83 NA,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,題目難度中等,注意把握硫及其化合物的性質(zhì),側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 7種 | C. | 10種 | D. | 12種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 屬于酯類的有4種 | |
B. | 屬于羧酸的有2種 | |
C. | 存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體 | |
D. | 存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只根據(jù)反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,不能判斷出該反應(yīng)△H的正負(fù) | |
B. | 對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?高溫、高壓催化劑2NH3(g),加入更多的催化劑會使平衡向正反應(yīng)方向移動 | |
C. | 向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動,但水的離子積不變 | |
D. | 用惰性電極電解1 L 1 mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)陰極析出3.2 g銅時,加入0.05 mol Cu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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