Question

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 只根據(jù)反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，不能判斷出該反應(yīng)△H的正負(fù)
• B． 對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），加入更多的催化劑會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C． 向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變
• D． 用惰性電極電解1 L 1 mol/L的CuSO₄溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 mol Cu（OH）₂固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

Answer 1

分析 A．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
B．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡；
C．水的離子積只受溫度的影響，溫度不變，則水的離子積不變；
D．確定電解時(shí)溶液中析出的物質(zhì)，根據(jù)少什么加什么再加入相應(yīng)的物質(zhì)使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)．

解答 解：A．反應(yīng)反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的熵變△S＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明低溫下△G=△H-T•△S＜0，則△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．加入更多的催化劑可以影響反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，則不會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．向純水中加入鹽酸，HCl電離出的氫離子抑制了水的電離，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，由于溫度不變，則水的離子積不變，故C正確；
D．電解CuSO₄溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）₂相當(dāng)于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固體，則溶液偏小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用、電解原理、化學(xué)平衡及其影響、水的電離及其影響等知識(shí)，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為解答關(guān)鍵，注意掌握電解原理、化學(xué)平衡的影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．