Question

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	分別向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象	酸性： CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體	CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D	用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入 1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)；
D．濃硫酸稀釋放熱．

解答： 解：A．強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸，NaHCO₃溶液只與CH₃COOH反應(yīng)，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故A正確；
B．向2mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，氫氧化鈉過量，再滴加3滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．鈉能與乙醇中的羥基反應(yīng)生成氫氣，與電離無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸稀釋放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸性比較，沉淀轉(zhuǎn)化以及元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，難度大不，注意把握實(shí)驗(yàn)操作的原理和實(shí)驗(yàn)方法．