Question

6．現(xiàn)有六種物質(zhì)：H₂SO₄、K₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH．回答下列問題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質(zhì)中的Na₂CO₃與NaOH．判斷是否屬于堿類并說明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K₂SO₄、Na₂SO₄兩種物質(zhì)的方法是焰色反應(yīng)．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（3）從上述六種物質(zhì)中選用一種物質(zhì)用來區(qū)別上述三種鈉鹽，根據(jù)現(xiàn)象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na₂SO₃，產(chǎn)生無色無味的氣體的是Na₂CO₃，沒有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉．
（4）上述某種物質(zhì)常用作工業(yè)還原劑，該物質(zhì)在空氣中會被氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，該物質(zhì)還用來除去自來水中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
（2）鑒別K₂SO₄、Na₂SO₄兩種物質(zhì)的實質(zhì)是檢驗鈉離子和鉀離子，可以采用焰色反應(yīng)來檢驗，化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（3）Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中分別含有亞硫酸根離子、碳酸根離子和硫酸根離子，根據(jù)離子的特征離子反應(yīng)反應(yīng)來回答；
（4）Na₂SO₃中的亞硫酸根離子具有強的還原性，很容易被氧化為硫酸根，據(jù)此回答．

解答 解：（1）堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，故答案為：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子；
（2）鑒別K₂SO₄、Na₂SO₄兩種物質(zhì)的實質(zhì)是檢驗鈉離子和鉀離子，可以采用焰色反應(yīng)來檢驗，焰色反應(yīng)中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：焰色反應(yīng)；物理變化；
（3）Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中分別含有亞硫酸根離子、碳酸根離子和硫酸根離子，可以向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na₂SO₃，產(chǎn)生無色無味的氣體的是Na₂CO₃，沒有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉，故答案為：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na₂SO₃，產(chǎn)生無色無味的氣體的是Na₂CO₃，沒有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉；
（4）Na₂SO₃中的亞硫酸根離子具有強的還原性，很容易被氧化為硫酸根，常用作工業(yè)還原劑，在空氣中會被氧氣氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，物質(zhì)還用來除去自來水中的氯氣，氯氣氧化亞硫酸根離子的離子方程式為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故答案為：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類、物質(zhì)的檢驗以及氧化還原方程式的書寫等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．