18．1.8g某金屬的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種金屬是（　�。�
A．鋁B．鐵C．鎂D．鋅

分析 假設(shè)該金屬失去兩個電子變?yōu)閹蓚�單位正電荷的陽離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$進行計算其摩爾質(zhì)量，根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量確定該元素．

解答 解：假設(shè)該金屬失去兩個電子變?yōu)閹蓚�單位正電荷的陽離子，n（Cl2）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，金屬和氯氣化合導(dǎo)致金屬質(zhì)量增加，則增加的質(zhì)量為氯氣的質(zhì)量，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（金屬）×2=0.1mol×2×[0-（-1）]，n（金屬）=0.1mol，金屬的摩爾質(zhì)量=$\frac{1.8g}{0.1mol}$=18g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，所以該金屬的相對原子質(zhì)量為18×$\frac{3}{2}$=27，Al的相對原子質(zhì)量為27，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量關(guān)系進行計算，題目難度不大，注意：金屬失去兩個電子時，鈉的相對原子質(zhì)量、鋁的相對原子質(zhì)量要進行改變，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
實驗室制取乙烯		B．
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)
C．
實驗室制取乙炔并收集		D．
石油的分餾實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，將甲酸與下列某物質(zhì)混合可制取CO，該物質(zhì)是（　　）
A．濃硫酸B．碳粉C．NaOH固體D．Na2O2粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種物質(zhì)：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列問題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質(zhì)中的Na2CO3與NaOH．判斷是否屬于堿類并說明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K2SO4、Na2SO4兩種物質(zhì)的方法是焰色反應(yīng)．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（3）從上述六種物質(zhì)中選用一種物質(zhì)用來區(qū)別上述三種鈉鹽，根據(jù)現(xiàn)象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，產(chǎn)生無色無味的氣體的是Na2CO3，沒有明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)是硫酸鈉．
（4）上述某種物質(zhì)常用作工業(yè)還原劑，該物質(zhì)在空氣中會被氧化而變質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，該物質(zhì)還用來除去自來水中的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．化學(xué)研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B．人們可以利用化學(xué)變化制造出新的分子和原子
C．門捷列夫提出的原子學(xué)說，為現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)
D．化學(xué)科學(xué)在未來還將繼續(xù)推動材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新功能材料的生產(chǎn)成為可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖所示的裝置可用于（　　）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽Na4S2O3，在酸性條件下可以產(chǎn)生S．下列關(guān)于混鹽
Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．該混鹽的水溶液呈堿性
B．該混鹽溶液中加人BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
C．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol S時轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．該混鹽中的硫元素的化合價為-2和+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應(yīng)后溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計實驗證明以下事實，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強：Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③鐵的還原性比銅強：Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（　�。�
A．加水B．CH3COONa固體C．升溫D．NaCl固體

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