7．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．K2SO4

分析 A．氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，蒸干溶液氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
B．亞硫酸鈉溶液蒸干過(guò)程中易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉；
C．高錳酸鉀溶液蒸干得到固體高錳酸鉀，灼燒分解生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；
D．硫酸鉀溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，蒸干是蒸發(fā)水得到硫酸鉀固體，灼燒不發(fā)生分解．

解答 解：A．氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，蒸干溶液氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，故A不符合；
B．亞硫酸鈉溶液蒸干過(guò)程中易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，蒸干灼燒后得到硫酸鈉固體，故B不符合；
C．高錳酸鉀溶液蒸干得到固體高錳酸鉀，灼燒分解生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，故C不符合；
D．硫酸鉀溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，蒸干是蒸發(fā)水得到硫酸鉀固體，灼燒不發(fā)生分解，得到固體為硫酸鉀，可以得到該物質(zhì)固體，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的原理應(yīng)用，注意水解產(chǎn)物的變化和物質(zhì)的還原性理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為確定SO2、CO2、Cl2的混合氣體的各種成分，小龍同學(xué)做了如下探究．
（1）三種氣體都具有的性質(zhì)是BCD（填字母）；
A．漂白性和氧化性  B．水溶液顯酸性  C．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)  D．能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
（2）通過(guò)觀(guān)察顏色，可以確定混合氣體中含有Cl2，為了檢驗(yàn)另兩種氣體，可以將混合氣體通過(guò)下列試劑中的C（填字母）洗去該氣體；
A．氫氧化鈉溶液   B．飽和食鹽水    C．硫化氫溶液     D．四氯化碳
（3）確定另外兩種氣體的成分時(shí)，需要依次通過(guò)A、B、C、D四個(gè)洗氣瓶：
A．品紅溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．品紅溶液  D．澄清石灰水
①能說(shuō)明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D；
②B中溶液紫紅色褪去產(chǎn)生Mn2+和SO42-寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5SO2+2MnO4-+2H2O2=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知反應(yīng)：
Ⅰ：$\frac{\underline{\;[O]\;}}{\;}$+
Ⅱ：+H2O→+HCl
有機(jī)物A是由乙稀和2-氯-1，3丁二烯聚合而成的高分子，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A、BOHCCH2CH2CH2CH2COCl、EOHCCH2CH2CH2CH2COOH
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類(lèi)型
反應(yīng)③：OHCCH2CH2CH2CH2COOH+H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，加成反應(yīng)；
反應(yīng)⑤：nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH $→_{△}^{催化劑}$+nH2O，縮聚反應(yīng)．
（3）化合物F是一種塑料，具有良好的生物適應(yīng)性，能在自然界降解，你認(rèn)為它是通過(guò)水解（取代）反應(yīng)降解為化合物D的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
B．BaCO3，BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐
C．除鐵銹是利用硫酸的酸性氧化鐵反應(yīng)
D．過(guò)量的SO2與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　　）
A．鹽酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，0.1mol•L-1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同條件下，與HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲線(xiàn)示意圖．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．曲線(xiàn)①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線(xiàn)，曲線(xiàn)②代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)
B．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H+）等于A點(diǎn)水電離的c（H+）
C．在A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
D．在B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
（　�。�
①生成C的速率與C分解的速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化        
④A、B、C的質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化      
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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