Question

18．為確定SO₂、CO₂、Cl₂的混合氣體的各種成分，小龍同學做了如下探究．
（1）三種氣體都具有的性質(zhì)是BCD（填字母）；
A．漂白性和氧化性  B．水溶液顯酸性  C．能與碳酸鈉溶液反應  D．能與非金屬單質(zhì)反應
（2）通過觀察顏色，可以確定混合氣體中含有Cl₂，為了檢驗另兩種氣體，可以將混合氣體通過下列試劑中的C（填字母）洗去該氣體；
A．氫氧化鈉溶液   B．飽和食鹽水    C．硫化氫溶液     D．四氯化碳
（3）確定另外兩種氣體的成分時，需要依次通過A、B、C、D四個洗氣瓶：
A．品紅溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．品紅溶液  D．澄清石灰水
①能說明混合氣體中含有CO₂的實驗現(xiàn)象是D；
②B中溶液紫紅色褪去產(chǎn)生Mn²⁺和SO₄^2-寫出此反應的離子反應方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有還原性、漂白性、水溶液呈酸性、能喝碳酸鈉溶液反應、能與非金屬單質(zhì)反應，二氧化碳具有氧化性、水溶液呈酸性、和碳酸鈉溶液反應、和非金屬單質(zhì)反應，氯氣具有氧化性，水溶液顯酸性、和碳酸鈉溶液反應、和非金屬單質(zhì)反應；
（2）氯氣是黃綠色氣體，二氧化硫、二氧化碳是無色氣體；可以利用二氧化硫的還原性檢驗二氧化硫和二氧化碳；
（3）確定另外兩種氣體的成分時，需要依次通過A、B、C、D四個洗氣瓶，A中驗證二氧化硫的存在，B中是除去二氧化硫氣體，C中是檢驗二氧化硫是否除凈，D中是檢驗二氧化碳的存在．

解答 解：（1）二氧化硫具有還原性、漂白性、水溶液呈酸性、能喝碳酸鈉溶液反應、能與非金屬單質(zhì)反應，二氧化碳具有氧化性、水溶液呈酸性、和碳酸鈉溶液反應、和非金屬單質(zhì)反應，氯氣具有氧化性，無漂白性、水溶液顯酸性、和碳酸鈉溶液反應、和非金屬單質(zhì)反應，三種氣體都具有的性質(zhì)是B．水溶液顯酸性 C．能與碳酸鈉溶液反應 D．能與非金屬單質(zhì)反應，
故答案為：BCD；
（2）氯氣是黃綠色氣體，二氧化硫、二氧化碳是無色氣體，通過觀察顏色，可以確定混合氣體中含有Cl₂，可以利用二氧化硫的還原性檢驗二氧化硫和二氧化碳，
A．氫氧化鈉溶液和二氧化硫、二氧化碳都粉碎反應，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；
B．二氧化硫和二氧化碳氣體通過飽和食鹽水無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；
C．二氧化硫氣體通過硫化氫溶液反應生成淡黃色沉淀，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，二氧化碳和硫化氫不反應，可以鑒別二氧化硫和二氧化碳，故C正確；
D．四氯化碳和二氧化硫、二氧化碳不反應，不能鑒別二者，故D錯誤；
故答案為：C．
（3）確定另外兩種氣體的成分時，需要依次通過A、B、C、D四個洗氣瓶，A中驗證二氧化硫的存在，B中是除去二氧化硫氣體，C中是檢驗二氧化硫是否除凈，D中是檢驗二氧化碳的存在，
①能說明混合氣體中含有CO₂的實驗現(xiàn)象是D裝置中澄清石灰水變渾濁，故答案為：D；
②二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應，B中溶液紫紅色褪去產(chǎn)生Mn²⁺和SO₄^2-，此反應的離子反應方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查了常見氣體的性質(zhì)、鑒別方法和特征性質(zhì)的分析應用，主要是實驗設計和反應現(xiàn)象的判斷，題目難度中等．