在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g)+Y(g) z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。則下列說(shuō)法不正確的是             

    A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(X)大

    B. A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：A<C

C.在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正>v逆

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述正確的是

A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小

C．加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動(dòng)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向左移動(dòng)，溶液導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（  ）

A、  燒堿、液態(tài)氧、碘酒     B、生石灰、熟石灰、白磷

C、  干冰、銅、氯化氫       D、 空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無(wú)色氣體；B＋C產(chǎn)生白色沉淀；A＋D產(chǎn)生白色沉淀；A＋C無(wú)明顯變化。

（1）由此推出各試劑瓶所盛放的試劑為（填化學(xué)式）：

A__________，B__________，C__________，D__________，

（2）A＋B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）A＋D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，則此反應(yīng)可表示為

A．2A + 3B==2C              B．A + 3B==2C

C．3A + B==2C                    D．A + B==C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣的壓強(qiáng)不變    B．混合氣的體積不變

C．混合氣的密度不變  D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一恒壓容器中，恒定溫度下，將1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封閉A反應(yīng),在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3, t3重新達(dá)平衡至t4。在0--t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知298K時(shí)，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝—197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是

A．Q2>Q1/2    B．Q2＝Q1/2    C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2＝Q1＝197kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖反應(yīng)：X(g) + 3 Y(g)  2 Z(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在不同溫度不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線是

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