已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述正確的是

A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小

C．加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動(dòng)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向左移動(dòng)，溶液導(dǎo)電性減弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：－45 ℃，沸點(diǎn)：180.8 ℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為

2CH3COOC2H5C2H5ONa,CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH

反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：

金屬鈉，有機(jī)液體回流①,鈉熔化振蕩②,小米狀鈉珠回收有機(jī)液體③,加入乙酸乙酯④,橘紅色溶液乙酸酸化⑤,含乙酰乙酸乙酯的混合物⑥,⑦,乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品

閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過程，并回答有關(guān)問題。

(1)將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：

鈉

苯

甲苯

對(duì)二甲苯

四氯化碳

密度/(g·cm－3)

0.97

0.88

0.87

0.86

1.60

熔點(diǎn)/℃

97.8

5.5

－95

13.3

－22.8

沸點(diǎn)/℃

881.4

80

111

138.4

76.8

最好選用________來熔化鈉。是否能用四氯化碳？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是_______________________________，

燒瓶配上長導(dǎo)管的作用是______________________________________________，

導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是______________________________________________。

(3)步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是

________________________________________________________________________，

寫出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器____________(填最主要一種)。

粗產(chǎn)品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)經(jīng)過幾步操作，最后成為純品。

粗產(chǎn)品無水硫酸鈉,過濾,水浴蒸餾,減壓蒸餾,乙酰乙酸乙酯

(4)向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是________________________________________________________________________。

(5)精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖所示。

冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)________口進(jìn)，________口出(填“a”或“b”)。毛細(xì)管的作用是________________________________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)最后所得產(chǎn)品遠(yuǎn)少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值，除了反應(yīng)過程中的損耗外，主要原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，

發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)      pC(g) + qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

①體系的壓強(qiáng)不再改變     ②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變   ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥       B．②③④⑥      C．①③④⑤       D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是  （    ）

A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)             B.反應(yīng)物量的多少

C.反應(yīng)物的性質(zhì)                     D.反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A．H+的物質(zhì)的量相同                                    B．物質(zhì)的量濃度相同

C．H+的物質(zhì)的量濃度不同                                   D．H+的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是  （       ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol                                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/mol

Hg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol

Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3

則ΔH3的值是 (    )

A．－441.8kJ/mol  B．－254.6kJ/mol   C．－438.9kJ/mol   D．－260.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變

B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化

C．得到電子的物質(zhì)被氧化

D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g)+Y(g) z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是             

    A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(X)大

    B. A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：A<C

C.在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正>v逆

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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