11．Na2O2可作為潛水艇里氧氣的來(lái)源．將3.9gNa2O2與過(guò)量的CO2充分反應(yīng)．
（1）Na2O2的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L．
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1022（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式計(jì)算生成氧氣體積；
（3）根據(jù)氧元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算．

解答 解：（1）3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
故答案為：0.05；
（2）發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知生成氧氣為0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.025mol，故標(biāo)況下生成氧氣體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.025mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1022，
故答案為：3.01×1022．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識(shí)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液
B．金屬鈉著火，立刻用水撲滅
C．加熱試管時(shí)，先來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱
D．實(shí)驗(yàn)剩余氯氣可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每摩爾H2O2分子含2NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
C．16g甲烷分子中含4NA個(gè)氫原子
D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-．現(xiàn)欲使平衡逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是B（填字母序號(hào)）．
A．向水中加入NaHCO3固體
B．向水中加入NaHSO4固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH，等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的順序?yàn)棰撸劲冢劲啵劲蓿劲荩劲伲劲郏劲埽ㄌ钚蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，且存在多種同素異形體；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉(zhuǎn)化；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)；工業(yè)上常用A元素的某種單質(zhì)高溫還原E的氧化物制取E單質(zhì)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．元素A的一種單質(zhì)是太陽(yáng)能電池中的主要材料
B．元素C的某單質(zhì)與過(guò)氧化鈉的漂白原理類似
C．B和E可組成一種耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其化學(xué)式為E4B3
D．工業(yè)上制取E單質(zhì)時(shí)，生成的氣體主要是AO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一個(gè)密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol．
（1）達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中體積百分含量是$\frac{3-3a}{3+a}$×100%（用含a的關(guān)系式表示）
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p應(yīng)滿足的關(guān)系式為m=3n，且p≥0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②15min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K（b）=$\frac{10}{9}$．
（3）25min時(shí)采取的措施是加入0.8molNO2；其平衡常數(shù)K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑                       B．縮小容器體積
C．升高溫度                          D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$的值僅與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（NaOH）=6a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
C．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3a mol
D．某溫度下，若反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=6，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸
B．將CO2通入CaCl2溶液中
C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

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