9．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸
B．將CO2通入CaCl2溶液中
C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

分析 先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽和硫酸鹽以及氯化銀等，
A．過(guò)量二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸白色沉淀；
B．二氧化碳和氯化鈣不能反應(yīng)；
C．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀但迅速被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
D．硫酸鋁溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量，氫氧化鋁會(huì)溶解；

解答 解：A、向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸會(huì)生成硅酸白色沉淀物質(zhì)，故A正確；
B、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)先生成白色的氫氧化亞鐵，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；
D、Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，最終得到偏鋁酸鈉和硫酸鈉溶液，不會(huì)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氫氧化鋁可以和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)這一事實(shí)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Na2O2可作為潛水艇里氧氣的來(lái)源．將3.9gNa2O2與過(guò)量的CO2充分反應(yīng)．
（1）Na2O2的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L．
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1022（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：．下列關(guān)于有機(jī)物（除草劑，俗稱稗草烯）的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸鈉
C．可用與Cl2在光照條件下通過(guò)取代反應(yīng)獲得較純的該物質(zhì)
D．在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
B．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑
C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示．當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)棕黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答下列問(wèn)題：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀，在空氣中被空氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉塊沉在乙醇液面下面B．鈉塊熔成小球
C．鈉塊在乙醇液面上游動(dòng)D．鈉塊表面無(wú)氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型氧分子，一個(gè)分子由四個(gè)氧原子構(gòu)成，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和O3氧原子數(shù)之比為1：1；兩種氣體的體積之比為3：4．
（2）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； 使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧           b．NH3         c．明礬          d．ClO2
（3）某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+，做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價(jià)）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由基本有機(jī)化工原料A（C2H2）制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：
   
完成下列填空：
（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是⑤⑥（填編號(hào)）．
（2）m與n的關(guān)系為n=2m．
（3）異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面．
（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過(guò)量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理．

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