【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制備CuCl22H2O和Fe2O3，的過程如下，下列說法錯誤的是( )

A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

B.步驟②加入的試劑X可為銅粉

C.步驟③蒸發(fā)濃縮時滴加濃鹽酸，目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

【答案】B

【解析】

A.印刷電路板的廢腐蝕液中含CuCl2、FeCl2 和FeCl3，溶液中加入氯水可以將溶液中的Fe2+氧化變?yōu)?/span>Fe3+，A正確；

B.步驟②的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH值，加入物質(zhì)和酸反應，且不能引入新的雜質(zhì), 加入的試劑X不可為銅粉，Cu與H+不能反應，卻可以發(fā)生反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，會導致產(chǎn)生雜質(zhì)，B錯誤；

C.CuCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2和HCl，在蒸發(fā)濃縮時，加入濃鹽酸，可以抑制Cu2+水解，便于得到純凈的CuCl2·2H2O，C正確；

D.Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，可用作紅色油漆和涂料，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（ ）

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C.①②③

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X

Y

Z

請回答：

⑴X元素的名稱是____。

⑵Y元素的原子序數(shù)是____，它所在的周期數(shù)是____。

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A.放電時，Zn2+向負極遷移

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C.充電時，陽極的電極反應式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+

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A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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【題目】下列反應中屬于水解反應的是（ ）

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B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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