【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（ ）

A.電負(fù)性：Z>M>Y

B.離子半徑：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

【答案】C

【解析】

圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素；

A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：Y＞M＞Z，故電負(fù)性Y＞M＞Z，故A錯(cuò)誤；

B．電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，故B錯(cuò)誤；

C．ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，2+6=8，S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．Z為S元素，最外層含有6個(gè)電子，其基態(tài)原子的最外層電子排布圖為，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為___mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（4）該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

（℃）

催化劑用量（g）

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4

溶液褪色平均時(shí)間（min）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)3） > v（實(shí)驗(yàn)1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaSO4

H2O2

SO2

每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是________、________、________(填化學(xué)式)。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是______________;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生______________效應(yīng)。

(3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每生成1分子 O2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,每消耗10分子 Cl2,轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，能回收98gH3PO4

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑

D.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1

反應(yīng)II：CH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g) △H2= —156.6kJ/mol

反應(yīng)III：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3= —483.6kJ/mol

（1）計(jì)算反應(yīng)I的反應(yīng)熱△H1=_____________。

（2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g），若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當(dāng)P0=101kPa，測(cè)得α=50.0%，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

II. CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。

（3）二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

①其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2molH2進(jìn)行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

②△H______ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

③若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_________(填“>” “<”或“不能

確定”)H2O。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。在15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>______________（填序號(hào)）。

（5）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制備CuCl22H2O和Fe2O3，的過(guò)程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

B.步驟②加入的試劑X可為銅粉

C.步驟③蒸發(fā)濃縮時(shí)滴加濃鹽酸，目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

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同步練習(xí)冊(cè)答案