10．用石墨棒作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，下列說法中正確的是（　�。�
A．石墨周圍有大量的Na+
B．鐵棒質(zhì)量增加
C．電子通過電解質(zhì)溶液由石墨棒流向鐵棒
D．鐵棒電極發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 用石墨棒作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，陽極氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極鈉離子得到電子生成鈉發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用石墨棒作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，鈉離子為陽離子，應(yīng)該移向陰極，故A錯誤；
B．鐵棒為陰極，鈉離子在鐵棒上得到電子生成鈉，所以鐵棒質(zhì)量增加，故B正確；
C．電子帶負電，應(yīng)從陰極流向陽極，由鐵棒流向石墨棒，故C錯誤；
D．鐵棒為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解法制取鈉，明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個Cl2在常溫常壓下體積約為22.4L
B．在20℃、101kPa時，22.4L氫氣中約含有2NA個氫原子
C．25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列遞變情況正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白（可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥95ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（“偏高”或“偏低”）
[探究二]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積（實驗裝置如圖1）

問題討論：
為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點）：檢查裝置的氣密性；或合金完全溶解、或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平、或待冷卻至室溫再讀體積等．
[探究三]實驗方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
[實驗拓展]請你另設(shè)計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實驗方案）鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定固體質(zhì)量或鋁鎂合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{足量氨水}{→}$測定固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）Q的單質(zhì)與W最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。ǔＧ闆r下，甲遇到空氣即可轉(zhuǎn)變成一種紅棕色的氣體乙，甲、乙分別是NO和NO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，X的元素符號是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨水是一種的常用的化學(xué)試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應(yīng)該裝在B（填A(yù)或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，有利于NH3逸出．
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置．
（2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�
因素二：反應(yīng)（水�。┑臏囟龋�
②你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（步驟1只填現(xiàn)象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應(yīng)速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應(yīng)速率慢
（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04ml，計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度0.01002 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示．，則下列說法不正確的是（　�。┮阎篕a（HCN）=6.4×10-10．
A．a點時，CN-離子濃度大于其他點B．b點時，c（HCN）＞c（CN-）
C．c點時，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d點時，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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