20．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．NA個Cl2在常溫常壓下體積約為22.4L
B．在20℃、101kPa時，22.4L氫氣中約含有2NA個氫原子
C．25℃、1.01×105Pa，48g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、在20℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫為三原子分子來分析；
D、分別求出兩種氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比來分析．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個氯氣分子即1mol氯氣的體積大于22.4L，故A錯誤；
B、在20℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氫原子小于2NA個，故B錯誤；
C、48g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.75mol，而二氧化硫為三原子分子，故0.75mol二氧化硫中含2.25NA個原子，故C錯誤；
D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而標(biāo)況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量也為0.5mol，而物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，故兩種氣體的分子個數(shù)之比為1：1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后，假設(shè)電解時溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2SO4）會變小
D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10℃時，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+為0.1NA
B．常溫下，14g的146C含中子數(shù)目為6NA
C．標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA
D．0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序：a接d、e接j、h接f、g接b
（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學(xué)用實驗制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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15．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按圖中所示裝置進行實驗．

回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中A、D均需要加熱，操作時應(yīng)先點燃D處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的是N2．
（4）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有D．
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

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5．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）B 元素的元素符號：C；CA的電子式為；D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）A2E的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-aKJ/mol．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）用D單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3+3CO2↑；由R生成Q的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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12．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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9．下列關(guān)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定量
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度
D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用石墨棒作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，下列說法中正確的是（　�。�
A．石墨周圍有大量的Na+
B．鐵棒質(zhì)量增加
C．電子通過電解質(zhì)溶液由石墨棒流向鐵棒
D．鐵棒電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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