(12分)某溫度下,容積同為2L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =+A kJ·mol K=4.0)

容器

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H+ 1 mol I2

HI的濃度(mol·L

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

(1)根據(jù)上表回答問題

c1、c3的關(guān)系式為                                     

a、b的關(guān)系式為                                       

p2、p3的關(guān)系式為                                        

的關(guān)系式為                                          

(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                 

(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài),則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中:反應(yīng)開始時進行的方向是      (填“向左”、“向右”或“不動”)

  (5)乙容器中:當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,向容器中再充入1 mol H2 ,則1分鐘后,正反應(yīng)速率與原平衡時相比          填“增大”、“不變”或“減小”)

 

(12分)

(1)①2c1=c3②a+b=A③2p2=p3+=1  (各2分)

(2)c(H2)﹒c(I2) / c2(HI)

(3)c2/2     (4)向右(5)增大    (各1分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:遼寧省沈陽二中2010-2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型:022

某溫度下,容積同為2 L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH=+A kJ·mol-1;K=4.0)

(1)根據(jù)上表回答問題

c1c3的關(guān)系式為________

a、b的關(guān)系式為________

p2p3的關(guān)系式為________

④α1與α2的關(guān)系式為________

(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________.

(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài),則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中:反應(yīng)開始時進行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動”)

(5)乙容器中:當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,向容器中再充入1 mol H2,則1分鐘后,正反應(yīng)速率與原平衡時相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值,C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

(2)已知:①E-E→2E·;△H=+a kJ·mol-1 

② 2A·→A-A;△H=-b kJ·mol-1 

③E·+A·→A-E;△H=-c kJ·mol-1(“·”表示形成共價鍵所提供的電子) 

寫出298K時,A2與E2反應(yīng)的熱化學方程式                                   

(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g);△H=-dJ·mol1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min,則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          

③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       (填序號)。

A.α1+α2=1               B.Q1+Q2=d            C.α3<α1            

D.P3<2P1=2P2       E.n2<n3<1.0mol            F.Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學 來源:2012屆遼寧省高二下學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(12分)某溫度下,容積同為2L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0)

容器

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H+ 1 mol I2

HI的濃度(mol·L

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

(1)根據(jù)上表回答問題

c1c3的關(guān)系式為                                     

a、b的關(guān)系式為                                       

p2、p3的關(guān)系式為                                        

的關(guān)系式為                                          

(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                 

(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài),則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為            mol·L·min(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中:反應(yīng)開始時進行的方向是      (填“向左”、“向右”或“不動”)

  (5)乙容器中:當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,向容器中再充入1 mol H2 ,則1分鐘后,正反應(yīng)速率與原平衡時相比           填“增大”、“不變”或“減小”)

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,容積同為2L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0)

容器

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H+ 1 mol I2

HI的濃度(mol·L

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

(1)根據(jù)上表回答問題

c1、c3的關(guān)系式為                                     

ab的關(guān)系式為                                       

p2、p3的關(guān)系式為                                       

的關(guān)系式為                                          

(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                  。

(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài),則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為            mol·L·min(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中:反應(yīng)開始時進行的方向是      (填“向左”、“向右”或“不動”)

  (5)乙容器中:當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,向容器中再充入1 mol H2 ,則1分鐘后,正反應(yīng)速率與原平衡時相比           (填“增大”、“不變”或“減小”)

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