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下列說法正確的是：
A相同溫度時，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中

D．硫化鈉溶液中，

C

解析試題分析：A、氨水為弱電解質，不能完全電離，故A 錯誤；B、銨根離子水解使溶液顯酸性，導致銨根離子濃度小于氯離子，B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性說明c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-），正確；D、硫離子在溶液中會發(fā)生水解，故D錯誤。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶液中離子濃度關系等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質，混合溶液有關量或性質變化趨勢正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的水溶液中，呈堿性的是

A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KAl (SO4) 2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為(    )

A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:20

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Na2S溶液中下列關系不正確的是(    )

A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8           
下列離子在溶液中結合H+的能力不正確的是

A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小
B．反應Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔH<0
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應
D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是
A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

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