在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是( )
A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
A
解析試題分析:A、Na2S溶液中物料守恒式應(yīng)為:c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),錯(cuò)誤; B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)為Na2S溶液中的電荷守恒式,正確;C、c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),正確;D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) 為Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式,正確。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系、三個(gè)守恒式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),水中存在電離平衡:。下列敘述正確的是
A.將水加熱,增大,不變 |
B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,不變 |
C.向水中加入少量固體,平衡逆向移動(dòng),降低 |
D.向水中加入少量固體,平衡正向移動(dòng),增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度 |
B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān) |
C.常溫下,向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小 |
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,將VL0.10mol·L-1鹽酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,該混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為2VL)
A.1.7 | B.12.3 | C.12 | D.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是:
A相同溫度時(shí),1mol/L氨水與05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1
B.1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此時(shí)混合液中
D.硫化鈉溶液中,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 |
B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 |
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,對(duì)于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是
A.通入CO2,溶液pH減小 |
B.加入NaOH固體,增大 |
C.由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 |
D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>②>① |
B.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
C.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O |
D.25°C時(shí),HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系: Kw ·K = Ka |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.在CuSO4溶液中加入PbS,可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),則Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀,則pH增大 |
C.加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解,以制備TiO2固體 |
D.銅制器皿放置過(guò)程中會(huì)生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕 |
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