13．圖1是Zn和Cu形成原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片（如圖2）上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤

分析 分析裝置圖可知是原電池反應(yīng)，依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負(fù)極，鋅做負(fù)極，銅做正極；電極名稱為正極和負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子移向正極，電子流向從負(fù)極沿外導(dǎo)線流向正極；溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣．

解答 解：裝置圖為原電池反應(yīng)，依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負(fù)極，鋅做負(fù)極，銅做正極；
①原電池中電極名稱為正負(fù)極，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤； 
②電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，H+向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；  
③電子流動(dòng)方向從負(fù)極沿外導(dǎo)線流向正極，Zn→Cu，故③正確； 
④溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，Cu極有H2產(chǎn)生，故④正確；
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，依據(jù)電解反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則產(chǎn)生H2為0.5mol，故⑤正確；
⑥負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+，正極電極反應(yīng) 2H++2e-=H2↑，故⑥錯(cuò)誤；
綜上所述③④⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)，電極判斷，電子流向等原電池基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物：①硝基苯；②環(huán)己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥異丙苯．其中不能由苯通過(guò)一步反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．②④B．③C．①⑤②⑥D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是（　�。�
A．HClO和NaOHB．C02和H20C．NaCl和HClD．KOH和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的、半導(dǎo)體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號(hào)為O；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為：1520kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族；
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BCE．
A．用導(dǎo)線將這兩種元素的單質(zhì)連接并插入NaOH溶液中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
E．分別在這兩種元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．2S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1    2S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1 mol Fe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為2NA
C．1 mol Na與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．對(duì)于可逆反應(yīng)：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后．增大壓強(qiáng)（反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行），平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大（填“增大”“減小”、“不變”、“不確定”）．

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