Question

18．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族；
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BCE．
A．用導(dǎo)線將這兩種元素的單質(zhì)連接并插入NaOH溶液中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
E．分別在這兩種元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至過量．

Answer 1

分析 （1）NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與第ⅤⅡA元素相似，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，與IVA相似；
（2）甲元素在第三周期第VIIA族，則甲為Cl，同主族自上而下元素非金屬性減弱，可以利用單質(zhì)之間置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；
（3）甲、乙兩種短周期元素，常溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜，則甲為鋁元素，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為鎂元素，根據(jù)同周期自左而右元素金屬性減弱，可以比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與水的反應(yīng)難易、劇烈程度或金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱或金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）NaH中H元素為-1價(jià)，與鹵族元素最低化合價(jià)相同，可以放在VIIA族中；H元素最高價(jià)為+1、最低為-1，根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，可以放在ⅣA族中，故答案為：VIIA；IVA；
（2）甲元素在第三周期第VIIA族，則甲為Cl，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞I，可以利用單質(zhì)之間置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2KI═I₂+2KCl，
故答案為：氯；Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（3）甲、乙兩種短周期元素，常溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜，則甲為鋁元素，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為鎂元素，同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
A．因鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，用導(dǎo)線將這兩種元素的單質(zhì)連接并插入NaOH溶液中，鋁為負(fù)極，不能用于比較金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
B．兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故正確；
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故正確；
D．二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
E．分別在這兩種元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成的氫氧化鋁溶解，說明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，鋁的金屬性較弱，故正確．
故答案為：鎂；BCE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí)．