【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I(xiàn)2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)
b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間
d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
【答案】c0.1 mol·L-1·min-164b向右b
【解析】
(1)反應(yīng)Ⅲ在常溫下向左進(jìn)行,故a項(xiàng)錯(cuò)誤,;SO2的還原性比HI強(qiáng),故b項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ得總反應(yīng):2H2O===2H2+O2,循環(huán)過程中消耗了H2O ,故c項(xiàng)正確;根據(jù)總反應(yīng)知產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2 mol H2,故d項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng):
0~2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)==0.1 mol·L-1·min-1,
平衡常數(shù)K==64,若開始加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍,相當(dāng)于先將HI加入到2 L的容器(達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡一致,即HI的濃度、H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同),再將體積壓縮至1 L,因?yàn)樵摲磻?yīng)為等體積反應(yīng),加壓平衡不移動,所以HI的濃度為原來的2倍,H2的體積分?jǐn)?shù)不變,溫度不變,平衡常數(shù)不變;加入HI的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短;故答案為:0.1 mol·L-1·min-1、64、b;(3)Zn與稀H2SO4反應(yīng),c(H+)減小,水的電離平衡向右移動;若向原溶液中加入NaNO3,Zn與H+、NO反應(yīng)不生成H2;若加CuSO4,Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率;若加Na2SO4,對反應(yīng)速率沒有影響;若加NaHSO3,HSO消耗H+生成H2O和SO2,反應(yīng)速率減;故答案為:向右、b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有①②③三瓶體積相等,濃度都是1 mol/L的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性,③不作改變。然后以酚酞做指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是( )
A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應(yīng)制CO2 ,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”),若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448mL,所用時(shí)間為2min,該段時(shí)間內(nèi)用HCl來表示其反應(yīng)速率,則速率為_____,(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。
A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度
D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度
(2)對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B,已知A2、B2、A2B的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | A-A | B=B | A-B |
鍵能/kJ/mol | 236 | 406 | 163 |
下圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的選項(xiàng)是_______(填字母)。
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【題目】在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知B、D都是淡黃色固體,且A與D為單質(zhì),并可反應(yīng)生成離子化合物。試回答:
(1) G的化學(xué)式為________;
(2)寫出B的電子式______________。
(3)寫出B +水→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(4)B和E反應(yīng)也可生成H,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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【題目】在農(nóng)村,有些地區(qū)由于使用了沒有保護(hù)措施的鐵制自來水管,導(dǎo)致水中含有Fe3+,用這種水泡的茶,茶水的顏色略帶黑色。我們可以在這種水中加入下列哪種溶液使得溶液呈紅色來檢驗(yàn)Fe3+( )
A.K2SB.KCNC.KSCND.KCl
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【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________;充入氦氣,混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填編號)。
A.HCN B.HClO
C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號)。
A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液里[Cu2+]=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全( 使Cu2+濃度降 至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為________。
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【題目】反應(yīng) A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下測得反應(yīng)速率,其中最快的是
A. υ(C)=0.3 mol/(L·s)B. υ(D)=0.35 mo/l(L·s)
C. υ(B)=0.6 mol/(L·s)D. υ(A)=0.3 mol/(L·s)
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【題目】下列物質(zhì)的名稱不正確的是
A.熟石灰:CaOB.熟石膏:2CaSO4·H2O
C.蟻酸:HCOOHD.硬脂酸鈉:C17H35COONa
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