Question

20．在CO₂中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　　）

• A． 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
• B． Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
• C． 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
• D． 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

Answer 1

分析 A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；
C、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；
D、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、該反應(yīng)為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故A正確；
B、Mg有3個電子層，Mg²⁺為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg²⁺）＜r（Mg），故B錯誤；
C、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C₆₀）等同素異形體，故C錯誤；
D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．