15．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?P（g）+K（s）△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，B的百分含量增加
B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．加入少量K，逆反應(yīng)速率增大
D．平衡后加入A，上述反應(yīng)的△H增大

分析 A、升高溫度，平衡正向移動；
B、當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，說明氣體的質(zhì)量不變；
C、K是固體，加入少量K，逆反應(yīng)速率不變；
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)．

解答 解：A、升高溫度，平衡正向移動，B的百分含量減少，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，說明氣體的質(zhì)量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、K是固體，加入少量K，K的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號單選）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+           D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號單選）．
A．測定這兩種溶液的pH                 B．利用焰色反應(yīng)觀察火焰顏色來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制氯水滴入NaNO2溶液中，觀察到綠色褪去，
請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2   B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，起到凈水消毒作用，高鐵酸鉀（K2FeO4）可以通過2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑制得，在這個(gè)反應(yīng)中，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24L的O2，則被氧化的K2O2是0.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方艘式方程式正確的是（　�。�
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請回答下列問題：
（1）有以下幾種物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅絲 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑥；屬于電解質(zhì)的是①②；屬于非電解質(zhì)的是④⑤；上述純凈物中含有共價(jià)鍵的是②④⑤；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是③⑥．
 （2）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素，六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，E是淡黃色粉末，判斷：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式）
B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為a．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分?jǐn)?shù)大于a，可斷定x＞4
C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n（B）=n（A）+3
D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n（c）+4n（A）=12n（B），則可推斷：x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．M的相對分子質(zhì)量是180
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量H2反應(yīng)，最多消耗5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/LNa2S溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時(shí)間變化過程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+qB．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qD．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q

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